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内容来源：魏巍之巅所属栏目：导读更新日期：2024-12-02

na2seo4

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

高中化学必修方程式大全，打印背诵更高效！ 𐟓š 高中化学必修中需要记住的方程式汇总，直接打印出来每天背诵，做题会顺畅很多哦！ 𐟔 五、碱金属元素和卤族元素锂和氧气反应：4Li + O2 → 2Li2O 钠和氧气反应：4Na + O2 → 2Na2O 钾与氧气反应：K + O2 → K2O 碱金属与水反应：2Li + 2H2O → 2LiOH + H2 氟气与氢气反应：H2 + F2 → 2HF 氯水与溴化钾溶液反应：Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 溴水与碘化钾溶液反应：Br2 + 2KI → 2KBr + I2 氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 稀硫酸与氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl 铜与浓硫酸反应：Cu - H2SO4(浓) → CuSO4 + SO2 + H2O 碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓) → CO2 + 2SO2 + 2H2O 化学提纯法去除粗盐中的CaⲢ𚣀MgⲢ𚥒ŒSO4Ⲣ𛯼š加入Na₂CO₃溶液，加入NaOH溶液，加入BaCl₂溶液，过滤后加入适量的盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体铝与稀硝酸反应：Al + 4HNO3(稀) → Al(NO3)3 + NO + 2H2O 铅与浓硝酸加热反应：Pb + 6HNO3(浓) → Pb(NO3)3 + 3NO + 3H2O 碳与浓硝酸加热反应：C + 4HNO3(浓) → CO₂ + NO₂ + 2H₂O 硫与浓硝酸加热反应：S + 4HNO3(浓) → SO₂ + NO₂ + 2H₂O 硝酸的工业制法：N₂ + 3H₂ → 2NH₃，4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O，2NO + O₂ → 2NO₂，3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO “酸雨”的形成：硫酸型酸雨：S → SO₂ → H₂SO₄ → H₂SO₄，硝酸性酸雨：N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ 𐟓– 这些方程式是高中化学的基础，掌握好它们能帮助你更好地理解化学原理，提高解题能力！记得每天复习哦！

九年级化学公式速记：人教版必背公式 𐟓– 九年级化学公式速记 1️⃣ 碱+非金属氧化物=盐+水 𐟔 苛性钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 𐟔 苛性钠吸收二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 𐟔 苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 𐟔 消石灰与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 𐟔 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 2️⃣ 碱+酸=盐+水（中和反应） 𐟔 苛性钠与硫酸反应：NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 𐟔 消石灰与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 3️⃣ 碱+盐=另一种碱+另一种盐 𐟔 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 4️⃣ 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐 𐟔 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5️⃣ 盐+酸=另一种酸+另一种盐 𐟔 氯化钠与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 𐟔 硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 6️⃣ 盐+碱=另一种碱+另一种盐 𐟔 氯化钠与氢氧化钙反应：NaCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + NaOH 这些公式是九年级化学的重要基础，务必熟记！𐟒ꀀ

高中化学方程式汇总，暑假提前背！在初中学习化学时，我们通常采用机械记忆和简单模仿的方法。这种方法不太适应高中化学对能力和创新的要求𐟙…‍♀️。高中化学需要我们从本质上理解所学内容，并能灵活运用、融会贯通。因此，暑假期间我们需要做好充分的准备：复习初中基础化学知识和方程式，为高中化学打下坚实的基础。预习高一化学的重难点知识，如元素周期表前20位和化学方程式的记忆。掌握化学方程式是学好化学的基础。以下是化学必修一中的一些重要方程式，希望对大家有所帮助：一、钠及其化合物钠与氧气：常温下反应生成氧化钠：4Na + O2 = 2Na2O 点燃时生成过氧化钠：2Na + O2 = (△)Na2O2 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na++2OH-+ H2↑ 钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ 氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 二、其他重要方程式氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 铁与氧气反应：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 铜与氧气反应：2Cu + O2 = 2CuO 镁与氧气反应：2Mg + O2 = 2MgO 希望这些方程式能帮助大家更好地理解高中化学，为新学期的学习打下坚实的基础！

把一勺海水烤干，最后会发生什么。大鹏守御千户所的微博视频

酸碱理论与非水化学揭秘 𐟓š 酸碱理论与非水溶液化学 𐟔 特征离子反应在非水溶液中，一些离子会表现出独特的反应行为。例如，H+和OH-离子在液态时，会生成H2O。 H+ + OH- → H2O 𐟓 反应方程式以下是一些物质在非水溶液中的反应方程式： H2SO4 → H+ + SO42- HCl → H+ + Cl- HNO3 → H+ + NO3- 𐟔젩…𘧢𑥏应酸碱反应是酸和碱在水溶液中发生的反应。例如，硫酸和氢氧化钠的反应： H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 𐟓Š 酸碱度与反应速度酸碱度（pH）是影响酸碱反应速度的重要因素。在强酸性条件下，反应速度较快。 𐟔堧ƒ�›学与动力学热力学和动力学是研究酸碱反应的两种重要方法。热力学关注反应的能量变化，而动力学则关注反应的速度和机制。 𐟔 离子强度与溶剂效应离子强度和溶剂效应也会影响酸碱反应。例如，在高离子强度下，反应速度可能会减慢。 𐟓Œ 酸性强度与反应性酸性强度是影响酸碱反应的另一个关键因素。强酸在水中会更容易发生反应。 𐟒ᠨ𗯦˜“斯酸碱理论路易斯酸碱理论关注电子对转移。例如，在路易斯酸碱反应中，电子对会从路易斯酸转移到路易斯碱。 𐟓Š 电子亲和能与质子亲和力电子亲和能和质子亲和力是衡量物质与电子或质子结合能力的量度。这些参数对于理解酸碱反应至关重要。 𐟔젥…𑤻𗩔Ž离子键共价键和离子键是两种重要的化学键类型。在酸碱反应中，共价键的断裂和离子键的形成是关键步骤。 𐟓Š 酸碱平衡常数与溶剂效应酸碱平衡常数反映了酸碱反应的平衡状态。溶剂效应也会影响平衡常数的计算。

初中化学必考方程式和周期表全掌握！ 𐟔堥ˆ中化学必考方程式和周期表，高分学霸的秘密武器！掌握这些知识点，轻松拿下高分！ 𐟓 方程式列表：氢氧化钠 + 稀盐酸：NaOH + HCl → NaCl + H2O 澄清石灰水 + 稀盐酸：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 氢氧化钠 + 稀硫酸：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O 澄清石灰水 + 稀硫酸：Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 氢氧化镁 + 稀盐酸：Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化铝 + 稀盐酸：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 碳酸钠 + 稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 碳酸氢钠 + 稀盐酸：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 碳酸钠 + 澄清石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 碳酸钠 + 氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl 硫酸铜 + 氢氧化钠：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 硫酸铜 + 氯化钡：CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2 硝酸钡 + 稀硫酸：Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3 氢氧化钾 + 稀盐酸：KOH + HCl → KCl + H2O 碳酸钾 + 稀盐酸：K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O 𐟓Š 周期表： [请在此处插入周期表图片] 掌握这些方程式和周期表，初中化学高分不再是梦！加油，化学小达人！𐟒ꀀ

初中化学方程式汇总𐟓š快来打印背诵！期中期末复习时间到！𐟓– 𐟧꠷.4 碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 𐟧꠷.5 碱与酸的中和反应：生成盐和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 𐟧꠷.6 碱与盐的反应：生成另一种碱和另一种盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 𐟧꠷.7 盐与金属单质的反应：生成另一种金属和另一种盐 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 𐟧꠷.8 盐与酸的反应：生成另一种酸和另一种盐 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象：白色沉淀生成，可用于检验氯离子 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象：白色沉淀生成，用于检验硫酸根离子 𐟧꠷.9 盐与碱的反应：生成另一种碱和另一种盐 NaCl + KOH = NaOH + KCl 现象：无明显变化，但可验证离子反应 Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH 现象：白色沉淀生成，用于检验硫酸根离子和钡离子

硫酸亚铁铵的制备：从理论到实践 𐟓… 实验日期：2023年10月26日 𐟓 实验名称：硫酸亚铁铵的制备 𐟔젥ꌥŽŸ理：铁离子与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，反应方程式如下： Fe^3+ + SO4^2- → FeSO4 FeSO4 + (NH4)2SO4 → Fe(SO4)2(NH4)2 𐟓栥ꌤ𛪥™襏Š药品： 250mL烧瓶表面皿水浴锅棉网抽滤机布漏斗 NaOH溶液蒸馏水去离子水 𐟔砥ꌦ�꤯𜚊1️⃣ 硫酸亚铁的制备：将29g铁粉放入100mL烧瓶中。加入30mL 3mol/L的H2SO4溶液。在70℃下加热，直到不再有气体放出。趁热减压过滤，沉淀并用去离子水洗涤。 2️⃣ 硫酸铵的制备：将40g硫酸铵溶于100mL水中。调pH至5.5，出现结晶。减压过滤，得到绿色固体。 3️⃣ 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸亚铁和硫酸铵按1:1的比例混合。在25mL比色管中加入混合物。加入2mL NaOH溶液和1mL Na2SO4溶液。继续加入适量去离子水，摇匀。与标准色阶比色，记录颜色深浅。 𐟓Š 实验结果：通过比色法测定，产品纯度达到99.8%。产量和收率计算结果显示，硫酸亚铁铵的制备是成功的。 𐟓š 实验总结：通过本次实验，我们掌握了硫酸亚铁铵的制备方法，了解了无机物制备的基本操作和计算方法。实验过程中，我们学会了使用各种实验仪器，提高了实验技能。同时，通过比色法检验产品的纯度，我们了解了这种方法在实际生产中的应用。

初中化学方程式汇总，打印必备！初中化学 | 化学方程式汇总，非常齐全，强烈建议收藏打印！ --- 𐟓–九年级化学方程式总汇 𐟌第一单元：走进化学世界 2 NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2 + H2O CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O Na2CO3 + 2 HCl == 2 NaCl + H2O + CO2 𐟌쯸第二单元：我们周围的空气 4 P + 5 O2 == 2 P2O5 点燃C C + O2 == CO2 点燃Fe Fe + O2 == Fe3O4 3 Fe + 2 O2 == Fe2O3 2 H2O2 == 2 H2O + O2 2 KClO3 == 2 KCl + 3 O2 2 KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2 2 H+ + O2 = H2O 2 HgO == 2 Hg + O2 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O 𐟒秛酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgNO3 == AgCl + HNO3 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + CO2 + H2O 硫酸和氯化钡溶液反应：HSO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 HCl 𐟌ˆ碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应，且两种反应物均可溶）氢氧化钠与硫酸铜：2 NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4 氢氧化钠与氯化铁：3 NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3 NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2 NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2 NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2 + 2 NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2 NaOH 𐟒Ž盐+盐-新盐1+新盐2（复分解反应，且两种反应物均可溶）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl + NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4 + 2 NaCl 𐟌🥅𖥮ƒ反应二氧化碳溶解于水：C02 + H20 == H2CO3 生石灰溶于水：CaO + H20 == Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na20 + H20 == 2 NaOH 三氧化硫溶于水：SO3 + H20 == H2SO4

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